Tính chất hóa học của nước? Vai trò của nước trong đời sống

Bạn đang xem bài viết Tính chất hóa học của nước? Vai trò của nước trong đời sống tại Mas.edu.vn bạn có thể truy cập nhanh thông tin cần thiết tại phần mục lục bài viết phía dưới.

Nước, hay còn được gọi là “máu xanh” của Trái Đất, đã chứng minh được sự quan trọng vô cùng đặc biệt trong đời sống của chúng ta. Không chỉ là một chất lỏng quan trọng để duy trì sự sống, nước còn đóng vai trò không thể thiếu trong nhiều khía cạnh khác nhau, đặc biệt là trong lĩnh vực hóa học.

Tính chất hóa học của nước là một trong những khía cạnh quan trọng và thú vị khi nghiên cứu về chất lỏng này. Đầu tiên, nước có khả năng tương tác với nhiều chất khác và hòa tan chúng một cách hiệu quả, tạo điều kiện để các phản ứng hóa học xảy ra. Khả năng này của nước giúp cho quá trình hòa tan, tách hợp và chuyển đổi các chất khác nhau diễn ra một cách linh hoạt và hiệu quả.

Ngoài ra, tính chất đặc biệt như khả năng tồn tại dưới dạng ba trạng thái tồn tại tự do là rắn, lỏng và khí, cũng là điểm đặc biệt của nước. Điều này đồng nghĩa rằng nước có thể xuất hiện trong nhiều hình thức và đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình điển hình của hóa học như phản ứng hóa học, điện li, cơ chế hoạt động của các chất xúc tác và hỗ trợ việc diễn ra các quá trình hóa chất trong tự nhiên.

Với vai trò của nước trong đời sống, không thể phủ nhận sự quan trọng của nó trong mọi hoạt động hàng ngày của con người. Nước không chỉ là một nguồn tài nguyên quý giá mà chúng ta cần để sinh tồn, mà còn là một chất xúc tác đỉnh cao trong các phản ứng hóa học, từ các quy trình sản xuất hóa chất công nghiệp tới quá trình tiếp sức cho những cơ chế sinh học trong cơ thể chúng ta.

Vì vậy, nghiên cứu và hiểu rõ tính chất hóa học của nước là một chủ đề quan trọng không chỉ để tăng cường kiến thức về hóa học mà còn để giúp chúng ta hiểu rõ hơn về vai trò của nước trong đời sống hàng ngày của con người.

Hơn 70% diện tích của Trái Đất được bao phủ bởi nước. Vậy tính chất hóa học của nước là gì? Nước có vai trò gì trong cuộc sống? Tất cả sẽ được Mas.edu.vn giải đáp trong bài viết sau đây.

Nước là gì?

Nước là gì?

Nước là một hợp chất vô cơ, trong suốt, không vị, không mùi và gần như không màu. Nước là thành phần chính và quan trọng nhất cấu tạo nên sự sống trên Trái Đất.

Ngoài ra, khoảng 70% cơ thể người được bao phủ bởi nước. Nếu cơ thể mất đi lượng nước cần thiết sẽ dẫn đến những hậu quả khôn lường.

Tính chất hóa học của nước? Vai trò của nước trong đời sống

Thành phần hoá học của nước

Thành phần của nước bao gồm hidro và oxi. Chúng đã hóa hợp với nhau theo tỉ lệ 2 hidro và 1 oxi. Công thức hóa học của nước là H2O.

Xem thêm:   1001+ Tên Tiếng Anh Hay Ý Nghĩa Nhất Cho Cả Nam Và Nữ Ấn Tượng

Sự phân hủy nước: Khi cho dòng điện một chiều đi qua nước, trên bề mặt hai điện cực sinh ra khí hidro và oxi với tỉ lệ thể tích 2:1

2H2O (điện phân) → 2H2 + O2

Sự tổng hợp nước: Đốt bằng tia lửa điện hỗn hợp 2 thể tích hidro và 2 thể tích oxi, ta thấy sau cùng hỗn hợp chỉ còn 1 thể tích oxi. Vậy 1 thể tích oxi đã hóa hợp với 2 thể tích hidro tạo thành nước.

2H2 + O2 (t°) → 2H2O

Bài viết liên quan:

  • Tính chất là gì? 5 tính chất cần biết trong hóa học
  • Tính chất hóa học của HNO3 là gì? 8 lưu ý khi sử dụng axit nitric HNO3

Tính chất hóa học của nước

Nước tác dụng với kim loại

Ở nhiệt độ thường, các kim loại tính kiềm mạnh như Li, Na, K, Ba, Ca,… tác dụng với nước dễ dàng tạo thành dung dịch bazơ và khí H2.

Phương trình tổng quát:

H2O + Kim loại → Bazơ + H2

2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2↑

Ví dụ:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2K + 2H2O → 2KOH + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

Tính chất hóa học của nước?

Đặc biệt, một số kim loại trung bình như Mg, Al, Zn, Fe,…phản ứng được với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại và hidro. Ngoài ra, kim loại Mg tan rất chậm trong nước nóng.

Ví dụ:

Mg + H2Ohơi → MgO + H2

3Fe + 4H2Ohơi → Fe3O4+ 4H2

Fe + H2Ohơi → FeO + H2

Nước tác dụng với oxit bazo

Nước tác dụng với oxit bazơ tạo thành dung dịch bazo tương ứng.

Phương trình tổng quát: H2O + Oxit bazơ → Bazơ

Ví dụ:

Na2O + H2O → 2NaOH

Li2O + H2O→ 2LiOH

K2O + H2O→ 2KOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

Nước tác dụng với oxit axit

Nước tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng.

Phương trình tổng quát: H2O + Oxit axit → Axit

Ví dụ:

CO2 + H2O → H2CO3

SO2 + H2O → H2SO3

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

SO3 + H2O → H2SO4

N2O5 + H2O → 2HNO3

Nước tham gia phản ứng với một số chất khác

Ngoài kim loại, oxit bazo và oxit axit, nước tham gia phản ứng với một số chất khác.

Phản ứng với phi kim mạnh: Flo, Clo.

Khi gặp nước đun nóng thì flo bốc cháy.

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

2H2O + 2Cl2 →to 4HCl + O2

Một số phản ứng với muối natri aluminat.

3H2O + 2AlCl3 + 3Na2SO3 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3SO2

H2O + NaAlO2 → NaAl(OH)4

2H2O + NaAlO2 + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3

4H2O + 2NaAlH4 →Na2O + Al2O3+ 8H2

Tính chất vật lý của nước

Tính chất vật lý của nước  là:

Ở trạng thái lỏng, nước nguyên chất không có hình dạng nhất định, không màu, không mùi, không vị. Nhiệt độ sôi của nước là 100°C (trong điều kiện áp suất khí quyển là 760 mmHg (1 atm)).

Ở nhiệt độ 0°C, nước sẽ chuyển sang thể rắn (hoá rắn) gọi là nước đá, khác với nước đá khô là CO2 hóa rắn. Khối lượng riêng của nước (ở 4°C) là 1 g/ml (hoặc 1 kg/lít).

Tính chất hóa học của nước?

Nước là một dung môi phân cực có thể hòa tan rất nhiều chất tan phân cực khác ở cả thể rắn, lỏng, khí như: đường, muối ăn, axit, khí hidro clorua, khí amoniac,…

Tính dẫn điện: Nước tinh khiết (nước cất) không có tính dẫn điện. Tuy nhiên, nước thông thường thường chứa nhiều loại muối tan. Tính dẫn điện của nước sẽ phụ thuộc vào tổng lượng muối trong nước, tính chất các muối và nhiệt độ của nước. Nước khoáng hoá cao thường có tính dẫn điện mạnh.

Tính dẫn nhiệt: Nước có khả năng dẫn nhiệt tốt.

Vai trò của nước là gì?

Vai trò của nước:

Nước rất cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thông vận tải,… Sự sống trên Trái Đất đều bắt nguồn từ nước và phụ thuộc vào nước. Nước có ảnh hưởng quyết định đến khí hậu một khu vực và là nguyên nhân tạo ra thời tiết.

Xem thêm:   Xuất xứ hay xuất sứ? Từ nào mới đúng chính tả tiếng Việt?

Tính chất hóa học của nước?

Nước là thành phần quan trọng của các tế bào sinh học và là môi trường của các quá trình sinh hóa cơ bản như quang hợp tạo thành khí oxi:

6H2O + 6CO2 → C6H12O6 + 6O2 (quang hợp)

Nước tham gia và nhiều quá trình hoá học quan trọng trong cơ thể người và động vật. Nước chiếm khoảng 70% cơ thể chúng ta. Vì thế, nước chính là một phần tất yếu của cuộc sống.

Bài tập vận dụng tính chất hoá học của nước

Bài tập 1

Chọn đáp án đúng trong các câu sau:

Câu 1: Nước được cấu tạo như thế nào?

A. Từ 1 nguyên tử hidro & 1 nguyên tử oxi

B. Từ 2 nguyên tử hidro & 1 nguyên tử oxi

C. Từ 1 nguyên tử hidro & 2 nguyên tử oxi

D. Từ 2 nguyên tử hidro & 2 nguyên tử oxi

Câu 2: Phân tử nước chứa những nguyên tố nào?

A. Nitơ và Hidro

B. Hidro và Oxi

C. Lưu huỳnh và Oxi

D. Nitơ và Oxi

Câu 3: %m Hidro trong một phân tử nước:

A. 11,1%

B. 88,97%

C. 90%

D. 10%

Câu 4: Chọn câu đúng:

A. Kim loại tác dụng với nước tạo ra bazo tương ứng

B. Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị

C. Nước làm đổi màu quỳ tím

D. Na tác dụng với H2O không sinh ra H2

Câu 5: Oxit nào sau đây không tác dụng với nước

A. P2O5

B. CO

C. CO2

D. SO3

Câu 6: Oxi bazơ không tác dụng với nước là:

A. BaO

B. Na2O

C. CaO

D. MgO

Bài tập 2

Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong các câu sau đây, cho các từ và cụm từ sau: oxit axit, oxit bazo, nguyên tố, hidro, oxi, kim loại.

Nước là hợp chất tạo bởi hai…là…và…Nước tác dụng với một số…ở nhiệt độ thường và một số…tạo ra bazo; tác dụng với nhiều…tạo ra axit.

Trả lời:

Đáp án cần điền lần lượt là: nguyên tố – hidro – oxi – kim loại – oxit bazo – oxit axit.

Bài tập 3

Bằng những phương pháp nào có thể chứng minh được thành phần định tính và định lượng của nước. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Trả lời:

Có thể chứng minh thành phần định tính và định lượng của nước bằng những phương pháp:

  • Phương pháp hóa học: dùng dòng điện tách nước, đốt bằng tia lửa điện, hay cho nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường.

2H2O (điện phân)  →  2H2 + O2

2K + 2H2O  →  2KOH + H2

  • Phương pháp vật lí: dựa vào nhiệt độ sôi, nhiệt độ hóa rắn thành đá và tuyết, ta có thể chứng minh được thành phần định tính và định lượng của nước.

Bài tập 4

Tính thể tích khí H2 và O2 (đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8g nước.

Trả lời:

Phương trình hóa học của phản ứng: 2H2 + O2 (t°) → 2H2O

Ta có, số mol của H2O: nH2O = 1,8 / 18 = 0,1 mol

Theo PTHH, ta có:

  • nH2 = nH2O = 0,1 (mol)
  • nO2 = (1/2)nH2O = 0,05 (mol)

Thể tích khí H2 và O2 (đktc) cần dùng là:

VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (lít)

VO2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít)

Vậy cần 2,24 lít khí H2 và 1,12 lít khí O2 để tạo ra được 1,8g nước.

Bài tập 5

Tính khối lượng H2O ở trạng thái lỏng sẽ thu được khi đốt cháy hoàn toàn 112 lít khí H2 (đktc) với khí O2.

Trả lời:

Phương trình hóa học của phản ứng: 2H2 + O2 (t°) → 2H2O

Xem thêm:   Xuất sắc hay suất xắc? Từ nào mới đúng chính tả

Số mol của H2: nH2 = 112 / 22,4 = 5 mol

Theo PTHH, ta có: nH2O = nH2 = 5 (mol)

Khối lượng của nước thu được: mH2O = 5 x 18 = 90 (g)

Vậy khi đốt cháy 112 lít khí H2 (đktc) với khí O2 sẽ thu được 90g H2O ở trạng thái lỏng.

Bài tập 6

Viết PTHH của các phản ứng tạo ra bazo và axit. Làm thế nào để nhận biết dung dịch axit và bazo?

Trả lời:

PTHH tạo ra bazo:

  • Na2O + H2O → 2NaOH
  • CaO + H2O → Ca(OH)2

Nhận biết dung dịch bazo bằng quỳ tím. Dung dịch bazo làm quỳ tím hóa xanh.

PTHH tạo ra axit:

  • SO2 + H2O → H2SO3
  • P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Nhận biết dung dịch axit bằng quỳ tím. Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

Như vậy chúng ta đã biết được tính chất hóa học của nước là gì và vai trò của nước trong cuộc sống. Nếu thấy hay, đừng quên chia sẻ bài viết của Mas.edu.vn nhé!

Tính chất hóa học của nước đã được nghiên cứu và biết đến từ rất lâu đời. Nước, được biết đến với công thức H2O, là một chất lỏng không màu, không mùi và vô vị. Tuy nhiên, trong thực tế, nước có rất nhiều tính chất hóa học quan trọng, giúp nó thực hiện nhiều vai trò quan trọng trong đời sống.

Đầu tiên, tính chất hóa học của nước là khả năng tạo liên kết hydrogen. Vì có hai nguyên tử hydro trong phân tử H2O, mỗi nguyên tử hydro có thể tạo liên kết hydrogen với các nguyên tử oxy khác trong nước. Liên kết hydrogen này tạo thành mạng lưới nước, giúp nó có mức độ liên kết mạnh mẽ và độ nhớt cao. Điều này giải thích vì sao nước có khả năng hoà tan nhiều chất khác và trở thành chất dung dịch quan trọng.

Thứ hai, tính chất hóa học kháng oxi hóa của nước. Nước có khả năng đóng vai trò là một chất kháng oxi hóa, tương tự như trong phản ứng hoá học. Nước có thể chuyển giao electron để kháng lại sự oxi hóa, giúp bảo vệ cơ thể khỏi các phản ứng tổn hại. Ví dụ, nước có thể bảo vệ các tế bào trong cơ thể khỏi sự oxi hóa dẫn đến lão hóa và các căn bệnh.

Cuối cùng, vai trò của nước trong đời sống là không thể thiếu. Nước là chất lỏng quan trọng nhất để duy trì sự sống trên hành tinh. Nước cung cấp độ ẩm cho cơ thể và tham gia vào các quá trình sinh học, như quá trình trao đổi chất và điều chỉnh nhiệt độ cơ thể. Nước cũng là một nguồn năng lượng quan trọng, được sử dụng trong phản ứng hóa học để tạo ra năng lượng tiêu thụ hàng ngày.

Tóm lại, tính chất hóa học của nước đã đóng vai trò quan trọng trong đời sống. Khả năng tạo liên kết hydrogen, tính kháng oxi hóa và vai trò cung cấp độ ẩm và nguồn năng lượng cho cơ thể chỉ ra rằng nước là một chất quan trọng và không thể thiếu trong cuộc sống. Hiểu rõ tính chất hóa học của nước giúp chúng ta tận dụng và bảo vệ tài nguyên quý giá này để duy trì sự sống và phát triển.

Cảm ơn bạn đã xem bài viết Tính chất hóa học của nước? Vai trò của nước trong đời sống tại Mas.edu.vn bạn có thể bình luận, xem thêm các bài viết liên quan ở phía dưới và mong rằng sẽ giúp ích cho bạn những thông tin thú vị.

Từ Khoá Liên Quan:

1. Điện li của nước
2. Điểm sôi của nước
3. Điểm đông của nước
4. Phản ứng oxi hóa của nước
5. Phản ứng khử của nước
6. Độ pH của nước
7. Tác động của nước lên dung dịch acid
8. Tác động của nước lên dung dịch bazơ
9. Tính axit-base của nước
10. Tính khử mạnh của nước
11. Tính oxi hóa mạnh của nước
12. Độ tan của các chất trong nước
13. Tính chất cổ điển của nước
14. Tính chất amphoteric của nước
15. Tính chất hút ẩm của nước